hno3 конц с кем реагирует


 

 

 

 

Какая все-таки верна? 1) Na 2HNO3(kонц.) .меняется концентрация, температура, натрий еще и с водой реагирует, а водород в момент выделения тоже нитрат-ион восстанавливает 2HNO3 CuO Cu(NO3)2 H2O.Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами (кроме золота, платины, палладия) с образованием нитратов, оксида азота (4). воды С водой образует азеотропную смесь (68.4 HNO3 по массе, Tкип 120.7C, d420 1.41). Известны также моно- и тригидрат азотной кислоты.Как и большинство кислот, азотная кислота реагирует с основаниями, основными оксидами и вытесняет слабые кислоты из их солей. 2)какие металлы и оксиды будут взаимодействовать с хлоридной кислотой. запишите уравнения возможных реакций.Вы находитесь на странице вопроса "напишите. уравнения возможных реакций Au HNO3(конц. )", категории "химия". Cu 4HNO3(конц) Cu (NO3)2 2NO2 2H2O.6. Аналогично концентрированная HNO3 реагирует с неметаллами. Неметалл при этом окисляется. Например С активными металлами (Ba Ca Na Mg) концентрированная HNO3 реагирует с образованием бесцветного газа N2O или N2 HNO3(конц) 4Ca4Ca(NO3)2N2O5H2O С этими же металлами разбавленная азотная кислота реагирует с выделением аммиака NH3 9HNO3(разб) Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.Независимо от активности металла реакция взаимодействия с HNO3 (конц.) протекает по схеме Мне нужна помощь: взаимодействует ли углерод с азотной кислотой (C HNO3 ( конц) ?) и, если да, то, что при этом получается.Реагирует со щелочами. Очень сильный окислитель.

Вызывает коррозию металлов. Весьма реакционноспособна смесь и . NH4NO3 образуется в результате идущей параллельно реакции: NH3 HNO3 NH4NO3. С менее активными металлами, стоящими после А1.HNО3 восстановитель средней активности). 4 N2О (конц. Азотная кислота проявляя общие свойства кислот, реагирует с основаниями, оксидами металлов, солями. HNO3 NaOH NaNO3 H2O.

При этом восстанавливается до NO2. 3 C 4 HNO3 (конц.) Cu 4HNO3 конц..Баланс продуктов азотной реакции. Взаимодействие -излучения с веществом. Взаимодействие бактериофага с бактериальной клеткой. 1. Лабораторный способ KNO3 H2SO4(конц) KHSO4 HNO3 (при нагревании) 2. Промышленный способ1. Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело: HNO3 H NO3- Реагирует: 2. с основными оксидами CuO 2HNO3 Азотная кислота ядовита. В растворе — сильная кислота нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот.4HNO3 (конц гор.) Не реагирует с кислотами, при взаимодействии с расплавленной щелочью диспропорционирует: 6NO 4KOH N2 4KNO2 2H2O.HNO3 (конц.) неметалл окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления NO2 вода. Со щелочными и щелочноземельными металлами разбавленная азотная кислота ( HNO3) реагирует с образованием соли, воды и аммиака (NH3) или нитрата аммония (NH4NO3). Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами, окисляя их до максимальной степени окисления, а сама восстанавливается до SO2 : C2H2 SO4 ( конц.)CO22SO22H2O.На свету разлагается : 4HNO34NO22H2OO2. C 4HNO3(конц гор.) .В результате реакции углерода (C) с азотной кислотой (HNO3) образуется оксид углерода (IV) (CO2), оксид азота (IV) (NO2) и вода (H2O). Реакции металлов с кислотами: 1. Кислоты-неокислители (все кислоты, кроме H2SO4 конц. и HNO3 любой концентрации) реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Наиболее энергично реагируют щелочные металлы. Вначале идёт окисление по реакции: 3Cu 2HNO3 3CuO H2O 2NO.Затем окись металла взаимодействует с кислотой по реакции Под воздействием света концентрированная HNO3 разлагается на оксиды азота: HNO3 хранят в прохладном и темном месте.Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti не реагируют с концентрированной HNO3, а Al, Fe, Co и Cr «пассивируются». Окислительные свойства азотной кислоты. Азотная кислота реагирует почти со всеми металлами, за исключением золота и платины.Cu 4HNO3 2NO2 2H2O Cu(NO3)2. Концентрированная HNO3 пассивирует некоторые металлы. Степень окисления азота в азотной кислоте равна 5. Выступая в качестве окислителя, HNO3 может восстанавливаться до различных продуктовСи HN03(конц.) Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует В литровую колбу или банку налейте 10-15мл. конц. HNO3. Опустите туда несколько гранул цинка. Накройте стакан стеклом. Произойдет активное выделение бурого газа NO2, водяных паров и аэрозоля. Азот, который составляет 78 состава атмосферного воздуха, реагирует с атмосферным кислородом, образуя оксид азота NO.Например, при химической реакции с медью (Cu): 4HNO3 конц. С азотной кислотой реагируют оба металла, но только железо реагирует при нагревании, потому что HNO3(конц.) пассивирует железо. HNO3(конц.) не реагирует с золотом, платиной, танталом, иридием, ниобием, родием. 4) с неметаллами HNO3 реагирует, восстанавливая их до соответствующих кислот, а сама восстанавливается до оксидов: 5) HNO3 окисляет некоторые катионы и анионы и неорганические ковалентные соединения. Специфические: Разлагается при нагревании 4HNO3 2Н2O 4NO2 O2 Взаимодействует с неметаллами 6HNO3 (конц.)(NO3)n H2O NH3 (соли аммония) Не реагирует. Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.Независимо от активности металла реакция взаимодействия с HNO3 (конц.) протекает по схеме неметалл HNO3(конц.) соединение неметалла в высшей степени окисления NO2.концентрированная азотная кислота реагирует с хлоридами и фторидами. Только следует понимать, что с фторидами и хлоридами протекает обычная реакция ионного обмена с Одним из самых сильных окислителей является HNO3 конц. Она взаимодействует с металлами без выделения водорода, так как роль окислителя в ней играют нитрат-ионы NO3-. Схема протекания реакций с HNO3 конц NH3 HNO3 NH4NO3. При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой (3060 HNO3) продуктом восстановления HNO3 является преимущественно оксид азота (IV), независимо от природы металла, например: Mg 4 HNO3(конц.) Позже, выяснилась формула азотной кислоты: — HNO3.Реагируя с металлами, концентрированный раствор азотной кислоты выделяет бурый газ. Его формула: — NО2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции.Ag2HNO3 AgNO3NO2H2O. HNO3 H NO3-. Изменение цветов индикаторов в кислотах. 2. Реагирует с основными оксидами.HNO3(конц.>60). N2O. пассивация (при обычных условиях) Взаимодействие металлов с H2SO4 конц.Например, при нагревании железо реагирует с концентрированной серной кислотой, но образуется продукт восстановления SO2, более характерный для реакций с участием малоактивных металлов. Главная » Qa » Zakoncit reakcii mg 43 hno3 40 konc 41 mg 43 hno3 40 razb 41 zn 43 hno3 40 konc 41. Закончить реакции: MgHNO3(конц.) Ag HNO3 (конц.)Азотная кислота не реагирует с Pt, Rh, lr, И, Au. Платина и золото растворяются в царской водке" - смеси 3 объемов концентрированной соляной кислоты и 1 объема концентрированной азотной кислоты. Если прекратить нагрев, то реакция быстро остановится. После десятиминутного кипячения гранулы алюминия визуально не уменьшились. Алюминий реагирует с горячей конц. HNO3 значительно хуже, чем железо. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции помимо этого определяется её концентрацией.Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует Также на направление протекания ОВР влияет природа реагирующих веществ. Например, при взаимодействии азотной кислоты HNO3 с восстановителями работает закономерность — чемH2SO4 (конц) металл соль металла продукт восстановления серы (SO2, S, H2S) вода. Ag 2 HNO3(конц) AgNO3 NO2 H2O. При действии разбавленной HNO3 на малоактивные металлы выделяется NOПри обычной температуре концентрированная серная кислота не реагирует с такими металлами, как железо, хром и алюминий (явление пассивации), а при HNO3 H NO3-. Азотная кислота - окислитель, окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества.

Продукты реакции зависят от концентрации кислоты, активности металла, условий реакции. С металлами азотная кислота реагирует по-разному. С неметаллами: неметалл при взаимодействии с конц. азотной кислотой окисляется до оксокислоты 5 HNO3 конц. P HPO3 5NO2 2H2O Разбавленная HNO3 реагирует с наиболее активными металлами (до алюминия) с образованием аммиак NH3 или нитрата Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.KNO3 H2SO4(конц.) (t) KHSO4 HNO3. Реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, W. Концентрированная HNO3 не взаимодействует при обычных условиях с Fe, Cr, Al, которым она пассивирует, но при очень сильном нагревании реагирует с этими металлами. Азотная кислота, нитратная кислота (HNO 3) сильная одноосновная кислота. Получается при окислении аммиака или реакции серной кислоты с нитратом калия. Висококорозийна кислота, реагирует с большинством металлов, сильный окисляя агент. Концентрированная «дымящая» HNO3 имеет красный или желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2.Лабораторный - длительное нагревание селитры с конц. H2SO4: 2NaNO3(тв.) С разбавленной азотной кислотой ртуть реагирует значительно медленнее. Если к нескольким каплям ртути добавить 10 мл воды и несколько миллилитров конц. HNO3, то будет заметно медленное выделение газа. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует

Также рекомендую прочитать: