с кем реагирует медь при нагревании


 

 

 

 

При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II)С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами. Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. При нагревании медь реагирует с 4) концентрированная серной кислотой т.к. медь стоит после водорода в ряду активность металлов,то с обычными кислотами она не реагирует,а с концентрированной серной и любой азотной кислотой. При термической обработке медь и ее сплавы могут взаимодействовать с кислородом, водородом, парами воды и другими содержащими водород соединениями (CH4 и т. п.). При нагреве слитков и полуфа. При нагревании медь окисляется полностьюСухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично Медь реагирует с галогенами, например, при нагревании хлор реагирует с медью с образованием темно-коричневого дихлорида CuCl2. Существуют также дифторид меди CuF2 и дибромид меди CuBr2, но дииодида меди нет. Она реагирует также с серой и галогенами. В атмосфере, содержащей соединения серы, медь покрывается зеленой пленкой основного сульфата.При нагревании меди с галогенами можно синтезировать безводные дифторид, дихлорид и дибромид. 1. Как медь реагирует с кислотами, с какими еще веществами может реагировать медь? Записываются уравнения реакций меди с диспропорционирования при нагревании Медь реагирует с галогенами, например, при нагревании хлор реагирует с медью с образованием темно-коричневого дихлорида CuCl2. Существуют также дифторид меди CuF2 и дибромид меди CuBr2, но дииодида меди нет. Медь отлично проводит тепло. При контакте с горячей поверхностью очень быстро нагревается, поэтому не рекомендуется её использовать для переноса горячих предметов.Соляная кислота и чистая медь реагируют только при нагревании. Сульфат меди(II) — реагирует с образованием сульфата железа(II) и меди.

Разбавленная соляная кислота — реагирует сС концентрируемой азотной кислотой алюминий будет реагировать при нагревании с образованием NO2 и H2O, но без образования водорода. При нагревании меди свыше 400 С в окислительном пламени получается закись меди Си20, которая образует хрупкую эвтектику с медью. [5]. При нагревании меди в случае доступа при этом кислорода количество закиси и окиси меди увеличивается.

Однако медь реагирует с концентрированной серной кислотой, а также с разбавленной и концентрированной азотной кислотой (см. гл. 15).Хлорид можно получить при сильном нагревании хлорида меди (II) а) Отношение к кислороду. В отличие от своих соседей по подгруппе серебра и золота, - медь непосредственно реагирует с кислородом.По-иному медь окисляется при нагревании, например, при 600-800 0C. В первые секунды окисление идет до оксида меди (I), которая с Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре. Например, с влажным хлором она образует хлорид - CuCl2. При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид - Cu2S. Медь активно реагирует с галогенами. образуя соответствующие соли.При нагревании с бромом, фтором и хлором образует галогениды . Cu Br2 CuBr2. с йодом 2Cu I2 2CuI (йодид Cu). При нагревании медь растворяется в серной и азотной кислотах, а также в аммиаке.Особое сродство проявляет медь к сере и селену. С водородом, азотом и углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Так, этот элемент никак не реагирует на воду, растворы щелочей, соляную или разбавленную серную кислоты.Химические свойства гидроксида меди позволяют легко получать оксиды (путем разложения гидроксида меди 2 при нагревании). С серной кислотой медь реагирует с образованием различных продуктов, в зависимости от условий: концентрированная холодная серная кислота. разбавленная серная кислота в присутствии кислорода воздуха при нагревании. Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами. Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu Br2 CuBr2С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода Медь активно реагирует с галогенами. Она соединяется с хлором, бромом и йодом уже при обычной температуре. Взаимодействие элементов подгруппы меди с галоидами сильно ускоряется в присутствии влаги, при нагревании и под действием света. Медь реагирует с галогенами, например, при нагревании хлор реагирует с медью с образованием темно-коричневого дихлорида CuCl2.

Существуют также дифторид меди CuF2 и дибромид меди CuBr2, но дииодида меди нет. Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами. Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. Сульфат меди реагирует с железом, образуя медь и сульфат железа. Реакция с концентрированной азотной кислотой идет при нагревании. Разбавленная соляная кислота с железом образуют хлорид железа и водород. При обычной температуре и низкой влажности воздуха медь показывает высокую устойчивость к коррозии, однако при нагревании онасоли, легко вступает во взаимодействие с селеном и серой, однако с азотом, углеродом и водородом не реагирует даже при очень высокой Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами. Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. . При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): , с йодом образуется йодид меди (I): . Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием. C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода воздухаТакже медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода Медь реагирует с растворами аммиака, хлористого аммония. Медь очень устойчива по отношению к щелочам.При нагревании медленно гидролизуется, образуя гидрат закиси, который затем разлагается на закись меди и воду. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление ниже 375С образуется СuО, а в интервале 375—1100С при неполном окислении меди — двухслойная окалина (СuО Сu2О).Медь реагирует и с другими галогенами. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид CuCl2. При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S. 3.С серой медь взаимодействует при нагреванииВзаимодействие со сложными веществами. 1.С водой, щелочами, соляной и разбавленной серной кислотами медь не реагирует. В сухом воздухе не протекает коррозия металла, но при нагревании медь покрывается черным оксидным налетом.на втором этапе оксид меди реагирует с новыми порциями кислоты, образуя нитрат меди Cu(NO). Смесь разогревается, и реакция протекает быстрее. Реакции при нагревании: - Разложение при 1800оС: 2Cu2O4CuO2.- Окись меди реагирует с кислотами: CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O CuOH2SO4CuSO4H2O - получение медного купороса. Коэффициент линейного и объемного расширения меди при нагревании приблизительно такой же , как у горячих эмалей, в связи с чем при остывании эмаль хорошо держится на медном изделии, не трескается , не отскакивает. Дальнейшее развитие такой технологии привело к тому, что в костры начали вдувать воздух: это повышало температуру нагревания руды.Медь достаточно легко реагирует с элементами, которые входят в группу галогенов. Медь реагирует с галогенами, например, при нагревании хлор реагирует с медью с образованием темно-коричневого дихлорида CuCl2. Существуют также дифторид меди CuF2 и дибромид меди CuBr2, но дииодида меди нет. Она реагирует также с серой и галогенами. В атмосфере, содержащей соединения серы, медь покрывается зеленой пленкой основного сульфата.При нагревании металла на воздухе или в кислороде образуются оксиды меди: желтый или красный Cu2O и черный CuO. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода: Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами. Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. При нагревании Меди на воздухе идет поверхностное окисление ниже 375 С образуется СuО, а в интервале 375-1100 С при неполном окислении Медь - двухслойная окалина, вС водородом, азотом и углеродом Медь не реагирует даже при высоких температурах. При нагревании медь растворяется в серной и азотной кислотах, а также в аммиаке.Особое сродство проявляет медь к сере и селену. С водородом, азотом и углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Оксиды меди не растворимы в воде и не реагируют с ней. Единственный гидроксид меди Cu(OH)2 обычно получают добавлением щелочи к водному раствору соли меди (II).Гидроксид меди(II) термически неустойчив и при нагревании разлагается Получение оксида меди CuO возможно при нагревании соединенийРеагирует оксид меди (II) с концентрированной щелочью с образованием соли: 2 KOH CuO H2O K2[Cu (OH)4]. С концентрированной серной кислотой медь реагирует как при нагревании, так и при комнатной температуре. При нагревании реакция протекает в соответствии с уравнением При нагревании тускнеет из-за образования пленки меди оксидов.При сплавлении с S медь дает Cu2S, с Se и Те - соответственно селениды и теллуриды. Медь активно реагирует с галогенами. образуя соответствующие соли. Она непосредственно соединяется с кислородом , галогенами и серой со щелочами не реагирует .Оксид меди ( I ) Cu2O — красный порошок , образующийся при нагревании меди на воздухе . В пирометаллургическом способе медь получается при нагревании смеси оксида и сульфида меди(I). В гидрометаллургическом - восстановлением железом (металлическим ломом) из раствора медного купороса.При нагревании реагирует с неметаллами. Легко, особенно при нагревании, медь реагирует с галогенами, с серой, с селеном, с теллуром, с фосфором, с мышьяком, с сурьмой, с углеродом, с кремнием, с рядом других элементов, с аммиаком при высокой температуре.

Также рекомендую прочитать: